11年级化学模块一:物质的性质与结构练习题

问题11

有学生发现，样品A发出蓝光/紫光，而样品B发出红光。根据他们的观察，推断样本A或B可能是什么元素，并为你的选择提供解释(4分)。

(L2.4:通过研究原子和离子的能级从使用不同金属离子溶液的火焰测试中收集原始数据)

问题12

评估波尔模型和Schrödinger模型的优势和局限性，作为光谱分析的解释。(6分)

(L2.4:通过研究原子和离子的能级检验波尔模型的光谱证据，并引入Schrödinger模型)

问题13

一位科学家发现了一种新元素X，并推导出以下公式来描述该新元素:

预测这个新元素是稳定还是不稳定。提供解释(3分)。

(L2.5:以天然和人造放射性同位素为例，研究不稳定同位素的性质，包括但不限于辐射的种类及平衡核反应的类型)

问题14

写出导致下列同位素及其各自衰变的核衰变方程。(5分)

a) Th-234 (α衰变)

b) U-234(衰变)

c) Ra-226 (α衰变)

d) Xe-131(衰变)

(L2.5:以天然和人造放射性同位素为例，研究不稳定同位素的性质，包括但不限于辐射的种类及平衡核反应的类型)

周期性:

探究问题:元素的属性中是否存在模式?

问题15

参考元素周期表，解释如何利用其周期和基团的趋势来预测元素的反应性、电负性和物质在室温下的状态。(4分)

(L3.1:论证、解释和预测元素周期表中周期和群元素的物理化学性质的可观察趋势之间的关系，包括但不限于物质在室温下的状态，电子构型和原子半径，一是电离能和电负性与水反应性)

问题16

一位科学家发现了一种原子半径很大的元素。

这对它的电子构型，与水的反应性，以及在室温下物质最可能的状态有什么影响?提供解释。(6分)

(L3.1:论证、解释和预测元素周期表中周期和群元素的物理化学性质的可观察趋势之间的关系，包括但不限于物质在室温下的状态，电子构型和原子半径，一是电离能和电负性与水反应性)

问题17

根据元素的结构和组成解释为什么第二电离能比第一电离能低。(3标志)

(L3.1:论证、解释和预测元素周期表中周期和群元素的物理化学性质的可观察趋势之间的关系，包括但不限于物质在室温下的状态，电子构型和原子半径，一是电离能和电负性与水反应性)

成键

是什么把元素和化合物中的原子结合在一起的?

问题18

利用它们的电负性，确定下列元素是否会形成离子键或共价键。包括计算。(10分)

a)钠和氟化物

b)镁和氧

c)铅和氯

d)钾和硫

e)铍和硒

(L4.1:研究电负性在决定原子间键的离子性质或共价性质中的作用)

问题19

用刘易斯点图解释NaCl和H2O的共价键之间的区别．(4分)

(L4.2:通过研究离子型化合物与共价化合物的区别使用命名法、原子价和化学公式(包括刘易斯点图)

问题20

使用命名的例子，解释如何利用原子的电负性来确定它是否会产生极性化合物。(3标志)

(L4.2:通过研究离子型化合物与共价化合物的区别根据组成元素在元素周期表上的位置，研究不同极性程度的原子之间的化学键的光谱

问题21

举例说明为什么水分子的形状是弯曲的而不是线性的。包括图。(3标志)

(L4.2:通过研究离子型化合物与共价化合物的区别模拟分子物质的形状)

问题22

碳有许多同素异形体。讨论3个碳同素异形体的结构对其用途的贡献。(7标志)

(L4.3:研究具有同素异形体物理性质的元素)

问题23

说明由以下化学结构产生的物理和化学性质:(12分)

一)离子网络

b)共价网络

c)共价分子

d)金属结构

(L4.4:研究原子和元素的不同化学结构，包括但不限于离子网络,共价网络(包括钻石和二氧化硅)，共价分子和金属结构)

问题24

解释分子内和分子间的键如何不同，参照其对命名化合物强度的影响(4标记)。

问题25

盐酸、H之间2O和H2，哪种物质的分子间强度最高?在你的解释中包含图表。(6分)

(L4.5:探讨分子间和分子内键的性质的异同，以及每种键相关联的力的强弱，以解释元素的物理性质化合物物理性质)