单元二:11年级化学定量化学实践题介绍

摩尔的概念

问题6

设计一个实验，目的是获得镁的摩尔质量。(6分)

(L2.1:进行实际考察，论证和计算的摩尔质量(一摩尔的质量)一个元素,一个化合物)

问题7

一个0.42毫克一氧化碳的样本2气体占了3.65L的体积。解释如何使用“理想气体定律”来获得CO的摩尔质量2．计算CO的摩尔质量2．(4分)

(L2.1:进行实际考察，论证和计算的摩尔质量(一摩尔的质量)一个元素,一个化合物)

问题8

设计一个实验，测试下列反应是否按简单整数比进行。(6分)

(L2.2:进行一项调查，以确定化学物质以摩尔数的简单整数比发生反应)

问题9

回答以下问题:(6分)

(第3章:探索摩尔的概念，并将其与阿伏伽德罗常数联系起来，以描述、计算和操纵质量，化学量和粒子数:摩尔的元素和化合物?= ?/Mm (n =化学量的摩尔，m=质量的克，?/m=摩尔质量的摩尔-1)

问题10

聚合物是由多次重复的简单单元组成的大分子。因此，他们通常有相对简单的经验公式。计算下列聚合物的经验公式。(5分)

璐彩特(有机玻璃);59.9% c, 8.06% h, 32.0% o

b)合成树脂之一;24.8% C, 2.0% H, 73.1% Cl

c)聚乙烯;86% c, 14% h

d)聚苯乙烯;92.3% c, 7.7% h

e)奥纶;67.9% c, 5.70% h, 26.4% n

问题来源化学文献

(第3章:探索摩尔的概念，并将其与阿伏伽德罗常数联系起来，以描述、计算和操纵质量，化学量和粒子的数量百分比组成计算和经验公式)

问题11

当乙醇通过以下反应被氧气转化成醋酸时，葡萄酒就会变酸:

一瓶1.00 L的酒，标示为8.5%(体积)乙醇，发现封口有缺陷。分析1.00 mL中乙酸含量为0.0274 g，乙醇浓度为0.816 g/mL，水浓度为1.00 g/mL。

a)一定有多少质量的氧气漏进了瓶子里?(3标志)

b)如果氧气过量，乙醇转化为乙酸的收率是多少?(4分)

问题来自圣路易斯华盛顿大学化学系

(第3章:探索摩尔的概念，并将其与阿伏伽德罗常数联系起来，以描述、计算和操纵质量，化学量和粒子的数量限制试剂反应)

浓度和物质的量浓度

问题12

解释你是如何使用重量分析来找出未知溶液的浓度的。(3标志)

(L3.1:进行实际调查，确定溶液的浓度，并研究测量浓度的不同方法)

问题13

在重量分析时，发现实验值小于溶液的理论浓度。解释错误的三种来源，并提出防止错误的方法(3分)。

(L3.1:进行实际调查，确定溶液的浓度，并研究测量浓度的不同方法)

问题14

计算下列(6分)的浓度(mol/L):

问题15

在100.0 mL 2.0 M KCl和50.0 mL 1.50 M CaCl混合制备的溶液中，氯离子的摩尔浓度是多少₂解决方案吗?(5分)

(L3.2:利用控制变量和解决问题来计算浓度、质量或体积？= / ?(物质的量浓度公式),稀释度(稀释前的摩尔数=稀释后样品的摩尔数)

问题16

描述你如何将0.1M盐酸的标准溶液稀释到0.02M。包括相关计算和安全注意事项。(7标志)

(L3.3:调研，配制标准溶液，稀释)

气体定律

问题17

一个学生假设N2气球里的气体会随着温度的升高而泄气。他的假设会被证明是对的还是错的?参考吕萨克定律和理想气体定律解释你的答案(4分)。

(L4.1:调查解决问题，确定理想气体定律与吕萨克定律(温度)

问题18

参考波义耳定律，解释在质量和温度不变的情况下，压力增加对已知气体体积的影响。这在理想气体方程中是怎么表示的?(4分)

(L4.1:调查解决问题，确定理想气体定律与波义耳氏定律)

问题19

用查尔斯定律解释温度升高对气体分子特性的影响。这在理想气体方程中是怎么表示的?(3标志)。

(L4.1:调查解决问题，确定理想气体定律与查理定律)

问题20

在一个实验中，一个学生发现了O的体积和摩尔数2气体之间不是成比例的。运用阿伏伽德罗定律，解释错误的来源并提出避免错误的方法(4分)。

(L4.1:调查解决问题，确定理想气体定律与A之间的关系vogadro定律)